$H_2O$ ની બાષ્પીભવન ઉષ્મા અને ગલન ઉષ્મા અનુક્રમે $540 \, cal/g$ અને $80 \, cal/g$ છે. પાણી માટે $\frac{\Delta S_{vap}}{\Delta S_{fusion}}$ નો ગુણોત્તર કેટલો થાય?

એક ચોક્કસ ઉષ્મા-રાસાયણિક પ્રક્રિયા $M \rightarrow N$ માટે $T = 400 \ K$ પર,$\Delta H^{\ominus} = 77.2 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 122 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે,તો $\log K$ નું મૂલ્ય $ . . . . . . \times 10^{-1}$ છે.

નીચેની પ્રક્રિયાઓ માટે મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર નીચે મુજબ છે:
$C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}; \Delta G^o = -1234 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta G^o = -394 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}; \Delta G^o = -237 \ kJ$
પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + 2C_{(s)} \to C_2H_{2(g)}$ માટે પ્રમાણિત મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર $kJ$ માં કેટલો થશે?

પ્રક્રિયા માટે:
$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \to CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$;
$\Delta_r H_{300} = -212.7 \ Kcal/mol$.
આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r U_{300}^o$ નું નિરપેક્ષ મૂલ્ય ....... $Kcal/mol$ છે $(R = 2 \ cal/mol-K)$.

પ્રક્રિયા $X_2O_{4(g)} \to 2XO_{2(g)}$ માટે,$300 \, K$ તાપમાને $\Delta U = 2.1 \, kcal$ અને $\Delta S = 20 \, cal \, K^{-1}$ આપેલ છે. $\Delta G$ નું મૂલ્ય $kcal$ માં શોધો.

જો $1 \ mole$ જલીય નાઈટ્રિક એસિડ બને,તો નીચેની પ્રતિક્રિયાઓના આધારે મુક્ત થતી કુલ ઉષ્માની ગણતરી કરો:

પ્રતિક્રિયા	$\Delta H \ (kJ)$
$(i) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(l)}$	$-904$
$(ii) \ 2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$	$-112$
$(iii) \ 3NO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to 2HNO_{3(aq)} + NO_{(g)}$	$-140$