પ્રક્રિયા માટે:
$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \to CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$;
$\Delta_r H_{300} = -212.7 \ Kcal/mol$.
આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r U_{300}^o$ નું નિરપેક્ષ મૂલ્ય ....... $Kcal/mol$ છે $(R = 2 \ cal/mol-K)$.

ઈથેનોલની બાષ્પાયન એન્થાલ્પી $kJ/mol$ માં કેટલી થશે? આપેલ છે: ઉત્કલન બિંદુ $(b.p.)$ = $79.5 \, ^\circ C$ અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S_{vap})$ = $109.8 \, J K^{-1} mol^{-1}$.

$10^{\circ} C$ પર $1 \ mol$ પાણીનું $-10^{\circ} C$ પર બરફમાં રૂપાંતર કરવા માટે કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર $..........$ છે. (આપેલ છે : $\Delta_{fus} H = x \ kJ / mol$,$C_{p}[H_2O_{(l)}] = y \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$C_{p}[H_2O_{(s)}] = z \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$)

$25^{\circ}C$ અને $1 \, atm$ પર ઇથીન $(C_2H_4)$ અને મિથેન $(CH_4)$ ના $16.8 \, L$ વાયુમિશ્રણના સંપૂર્ણ દહનથી $28.0 \, L$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થાય છે. દહન પ્રક્રિયા દરમિયાન મુક્ત થતી ઉષ્મા $......... \, kJ$ છે.
આપેલ છે :
$\Delta H_C(CH_4) = -900 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta H_C(C_2H_4) = -1400 \, kJ \, mol^{-1}$

પ્રક્રિયા $NH_2CN_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2(g)} \to N_{2(g)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$ બોમ્બ કેલેરીમીટરમાં કરવામાં આવે છે. મુક્ત થતી ઉષ્મા $743 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે $300 \ K$ તાપમાને $\Delta H$ નું મૂલ્ય $kJ \ mol^{-1}$ માં શોધો.

રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી સાચું વિધાન ઓળખો.