પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $-57.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જ્યારે $0.5 \ mole$ $HNO_3$ ના દ્રાવણને $0.2 \ mole$ $KOH$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા ....$kJ$ છે.

$25\,^oC$ તાપમાને મીથેનના દહન માટે $\Delta H$ અને $\Delta U$ વચ્ચેનો તફાવત કેટલો છે?

સાયનેમાઇડ,$NH_{2}CN_{(s)}$ ની ઓક્સિજન સાથેની પ્રક્રિયા બોમ્બ કેલરીમીટરમાં કરવામાં આવી હતી અને $\Delta U$ નું મૂલ્ય $-742.24 \ kJ \ mol^{-1}$ મળ્યું હતું. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H_{298}$ નું મૂલ્ય
$NH_{2}CN_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + CO_{2(g)} + H_{2}O_{(l)}$
$............ \ kJ$ છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો)
[આદર્શ વાયુઓ અને $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$ ધારો]

$50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ca(OH)_2$ જ્યારે $25 \ mL$ $0.01 \ M$ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરે ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર ગણો. આપેલ છે કે પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝની $\Delta H^o_{\text{neutralisation}}$ $-57.1 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. [$Ca(OH)_2$ પ્રબળ બેઇઝ છે તેમ ધારતા]

એક અચળ કદના કેલરીમીટરમાં,$28$ આણ્વીય દળ ધરાવતા વાયુના $3.5 \ g$ ને $298.0 \ K$ તાપમાને વધારાના ઓક્સિજનમાં બાળવામાં આવ્યું. દહન પ્રક્રિયાને કારણે કેલરીમીટરનું તાપમાન $298.0 \ K$ થી વધીને $298.45 \ K$ થયું. જો કેલરીમીટરની ઉષ્મા ધારિતા $2.5 \ kJ \ K^{-1}$ હોય,તો વાયુની દહન એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલું હશે?

$1 \ atm$ દબાણે $H_2O_{(s)}$ ની 'ગલન' (fusion) પ્રક્રિયા માટેની શરતો અને તાપમાનને જોડો.

શરત	તાપમાન
$(1)$. સ્વયંભૂ (Spontaneous)	$(p)$. $273 \ K$
$(2)$. સંતુલન પર (At equilibrium)	$(q)$. $260 \ K$
$(3)$. અસ્વયંભૂ (Non-spontaneous)	$(r)$. $280 \ K$