एसिटाल्डिहाइड के कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में दहन की ऊष्मा $-1172 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब $66 \ g$ एसिटाल्डिहाइड का पूर्ण ऑक्सीकरण होता है,तो मुक्त ऊष्मा की मात्रा की गणना करें। (परमाणु द्रव्यमान: $C=12, H=1, O=16$) ($kJ$ में)

दिए गए बंध एन्थैल्पी डेटा से $N_2H_4$ में $N-N$ बंध ऊर्जा की गणना करें।
$\varepsilon_{N-H} = 393 \ kJ/mol$
$\varepsilon_{H-H} = 436 \ kJ/mol$
$\Delta H_{vap}[N_2H_{4(l)}] = 18 \ kJ/mol$
$N_2H_{4(l)} + H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)} : \Delta H = -142 \ kJ/mol$
....... $kJ/mol$

हीरे और ग्रेफाइट की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-395.4 \, kJ$ और $-393.5 \, kJ$ है। हीरे से ग्रेफाइट में परिवर्तन की एन्थैल्पी ..... $kJ$ होगी।

किस जोड़ी के लिए उदासीनीकरण की एन्थैल्पी लगभग $57.3 \ kJ$ है?

यदि हाइड्राज़ीन और जल की मानक संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $+50.6 \, kJ/mol$ और $-285.9 \, kJ/mol$ है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ की गणना करें: $N_2H_{4(g)} + O_{2(g)} \to N_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ .....$kJ \, mol^{-1}$.

निम्नलिखित ऊष्मारसायन समीकरणों को देखते हुए:
$(i) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)} ; \Delta H = -68.39 \, kcal$
$(ii) \ K_{(s)} + H_2O_{(l)} + aq \rightarrow KOH_{(aq)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} ; \Delta H = -48.0 \, kcal$
$(iii) \ KOH_{(s)} + aq \rightarrow KOH_{(aq)} ; \Delta H = -14.0 \, kcal$
$KOH_{(s)}$ की संभवन ऊष्मा (heat of formation) की गणना करें।