एक धातु ऑक्साइड का सूत्र M_{0.96} O_1 है। उस | vedclass

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Question

(A) माना $M^{3+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $M^{2+}$ आयनों की संख्या $y$ है।धातु आयनों की कुल संख्या $x + y = 0.96$ है।इसलिए,$y = 0.96 - x$.चूंकि ऑक्स

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$0.083, 0.916$

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(A) माना $M^{3+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $M^{2+}$ आयनों की संख्या $y$ है।धातु आयनों की कुल संख्या $x + y = 0.96$ है।इसलिए,$y = 0.96 - x$.चूंकि ऑक्साइड विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश ($-2$ for $O^{2-}$) के बराबर होना चाहिए।$3x + 2y = 2$.समीकरण में $y = 0.96 - x$ रखने पर:$3x + 2(0.96 - x) = 2$.$3x + 1.92 - 2x = 2$.$x = 0.08$.अतः,$y = 0.96 - 0.08 = 0.88$.$M^{3+}$ का अंश $= \frac{0.08}{0.96} = 0.083$.$M^{2+}$ का अंश $= \frac{0.88}{0.96} = 0.917$.

एक धातु ऑक्साइड का सूत्र $M_{0.96} O_1$ है। उस ऑक्साइड में $M^{3+}$ और $M^{2+}$ आयनों के रूप में मौजूद धातु का अंश क्रमशः क्या है?

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