HNO_3 અણુના લુઈસ નિરૂપણમાં (1) થી (4) તરીકે ચ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2}(	ext{Bonding electrons}

Vedclass · Accepted Answer

$0, +1, 0, -1$

Vedclass · Answer

(C) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2}(	ext{Bonding electrons})$.પરમાણુ $(1)$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા $e^- = 6$,અબંધકારક $e^- = 4$,બંધકારક $e^- = 4$. $	ext{FC} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.પરમાણુ $(2)$ (નાઈટ્રોજન) માટે: સંયોજકતા $e^- = 5$,અબંધકારક $e^- = 0$,બંધકારક $e^- = 8$. $	ext{FC} = 5 - 0 - \frac{8}{2} = +1$.પરમાણુ $(3)$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા $e^- = 6$,અબંધકારક $e^- = 4$,બંધકારક $e^- = 4$. $	ext{FC} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.પરમાણુ $(4)$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા $e^- = 6$,અબંધકારક $e^- = 6$,બંધકારક $e^- = 2$. $	ext{FC} = 6 - 6 - \frac{2}{2} = -1$.આમ,ફોર્મલ ચાર્જ $0, +1, 0, -1$ છે.

$HNO_3$ અણુના લુઈસ નિરૂપણમાં $(1)$ થી $(4)$ તરીકે ચિહ્નિત થયેલા પરમાણુઓ પરના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે છે:

Similar Questions

$BX_3 + NH_3 \xrightarrow{R.T} BX_3 \cdot NH_3 + \text{એડક્ટ નિર્માણની ઉષ્મા } (\Delta H)$. $\Delta H$ નું આંકડાકીય મૂલ્ય કોના માટે મહત્તમ જોવા મળે છે?

$SO_3$ ના ટ્રાઈમરમાં કેટલા $S-S$ બંધ,$S-O-S$ બંધ,$\sigma$ બંધ અને $\pi$ બંધ હાજર છે?

$P_4O_{10}$ માં ટૂંકા અને લાંબા $P-O$ બંધ હોય છે. આ સંયોજનમાં ટૂંકા $(P=O)$ બંધની સંખ્યા કેટલી છે?

નીચેનામાંથી કયું બંધ વિયોજન ઉર્જાના ઘટતા ક્રમમાં ગોઠવાયેલું છે:

$P_4O_{10}$ માં $\sigma$ બંધની સંખ્યા નક્કી કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module