स्थिर आयतन पर $SO_{2}Cl_{2}$ के प्रथम कोटि के तापीय अपघटन के दौरान निम्नलिखित डेटा प्राप्त किया गया था।
$SO_{2}Cl_{2(g)} \to SO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$

प्रयोग	समय $/$ $s$	कुल दाब $/$ $atm$
$1$	$0$	$0.5$
$2$	$100$	$0.6$

जब कुल दाब $0.65 \ atm$ हो,तो अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए।

(D) स्थिर आयतन पर $SO_{2}Cl_{2}$ का तापीय अपघटन निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया गया है:

समय चरण	अभिक्रिया: $SO_{2}Cl_{2(g)} \longrightarrow SO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$
$t=0$ पर	$P_{0} \longrightarrow 0 + 0$
$t=t$ पर	$(P_{0} - p) \longrightarrow p + p$

$t$ समय के बाद,कुल दाब $P_{t} = P_{0} + p$,इसलिए $p = P_{t} - P_{0}$।
$t$ समय पर $SO_{2}Cl_{2}$ का दाब $P_{SO_{2}Cl_{2}} = 2P_{0} - P_{t}$ है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,$k = \frac{2.303}{t} \log \frac{P_{0}}{2P_{0} - P_{t}}$।
$t = 100 \ s$ और $P_{t} = 0.6 \ atm$ के लिए,$k = \frac{2.303}{100} \log \frac{0.5}{0.4} \approx 2.231 \times 10^{-3} \ s^{-1}$।
जब $P_{t} = 0.65 \ atm$ हो,तो $P_{SO_{2}Cl_{2}} = 2(0.5) - 0.65 = 0.35 \ atm$।
अभिक्रिया की दर $= k \times P_{SO_{2}Cl_{2}} = (2.231 \times 10^{-3}) \times (0.35) = 7.81 \times 10^{-4} \ atm \ s^{-1}$।