चित्र एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तरों को दर्शाता है। जब इलेक्ट्रॉन $3E$ से $E$ तक डी-एक्साइट (de-excite) होता है,तो $\lambda$ तरंगदैर्ध्य की एक विद्युत चुम्बकीय तरंग उत्सर्जित होती है। जब इलेक्ट्रॉन $\frac{5E}{3}$ से $E$ तक डी-एक्साइट होता है,तो उत्सर्जित विद्युत चुम्बकीय तरंग की तरंगदैर्ध्य क्या होगी?

  • A
    $3\lambda$
  • B
    $2\lambda$
  • C
    $5\lambda$
  • D
    $\frac{3\lambda}{5}$

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हाइड्रोजन परमाणु में स्थिर इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E = -\frac{13.6}{n^2} \text{ eV}$ है। हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन को $(a)$ उसकी दूसरी उत्तेजित अवस्था और $(b)$ उसकी आयनित अवस्था में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करें।

यदि हाइड्रोजन परमाणु को आयनित करने के लिए $13.6 \ eV$ ऊर्जा की आवश्यकता होती है,तो $n=2$ से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है ($eV$ में)

एक एकवर्णी प्रकाश ग्राउंड स्टेट में स्थित हाइड्रोजन के नमूने पर आपतित होता है। हाइड्रोजन परमाणु प्रकाश का एक अंश अवशोषित करते हैं और बाद में छह अलग-अलग तरंग दैर्ध्य का विकिरण उत्सर्जित करते हैं। आपतित प्रकाश की आवृत्ति $x \times 10^{15} \ Hz$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए (दिया गया है $h = 4.25 \times 10^{-15} \ eVs$)

मुख्य क्वांटम संख्या में वृद्धि के साथ,दो क्रमिक ऊर्जा स्तरों के बीच का ऊर्जा अंतर

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) में ऊर्जा $-13.6 \,eV$ है,तो $n=7$ के संगत स्तर की ऊर्जा ...... $eV$ है।

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