यदि हाइड्रोजन परमाणु को आयनित करने के लिए $13.6 \ eV$ ऊर्जा की आवश्यकता होती है,तो $n=2$ से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है ($eV$ में)

एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तर $A$,$B$ और $C$ ऊर्जा के बढ़ते मानों के अनुरूप हैं,अर्थात $E_A < E_B < E_C$। यदि $\lambda_1$,$\lambda_2$ और $\lambda_3$ चित्र में दिखाए गए संक्रमणों के अनुरूप फोटॉन की तरंगदैर्ध्य हैं,तो:

हाइड्रोजन परमाणु के लिए $n^{th}$ कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \text{ eV}$ द्वारा दी जाती है। इलेक्ट्रॉन को पहली कक्षा $(n=1)$ से दूसरी कक्षा $(n=2)$ में ले जाने के लिए आवश्यक ऊर्जा ..... eV होगी।

उपरोक्त चित्र में,$D$ और $E$ क्रमशः क्या दर्शाते हैं?

$H$-परमाणु की प्रथम उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $-3.4 \ eV$ है। इसकी गतिज ऊर्जा ........ $eV$ है।

हाइड्रोजन परमाणु की तीसरी कक्षा में स्थित इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा किसके बराबर है?