પ્રક્રિયા $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ માટે સંતુલન અચળાંક $K$ છે,તો સંતુલન $NH_3 \rightleftharpoons \frac{1}{2}N_2 + \frac{3}{2}H_2$ માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?

જ્યારે $3 \ mol$ $A$ અને $1 \ mol$ $B$ ને $1 \ L$ ના પાત્રમાં મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે નીચેની પ્રક્રિયા થાય છે: $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons 2C_{(g)}$. જો સંતુલન સમયે $1.5 \ mol$ $C$ બને છે,તો પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ કેટલો હશે?

જ્યારે $1 \ mole$ $A$ અને $1 \ mole$ $B$ ને $T \ K$ તાપમાને $1 \ L$ ના ફ્લાસ્કમાં ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે સંતુલન સમયે $A + B \rightleftharpoons C + D$ પ્રક્રિયા માટે $0.5 \ mole$ $C$ બને છે. સંતુલન અચળાંક,$K_C$ કેટલો હશે?

$NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3_{(g)}} + H_2S_{(g)}$ માટે; $106 \ ^oC$ તાપમાને સંતુલન સમયે પ્રક્રિયા મિશ્રણનું અવલોકિત દબાણ $1.12 \ atm$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે $K_p$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે ($atm^2$ માં)?

$300 \ K$ તાપમાને,પ્રક્રિયા $A_2B_{2(g)} \rightleftharpoons A_{2(g)} + B_{2(g)}$ માટે $K_C$ નું મૂલ્ય $100 \ mol \ L^{-1}$ છે. સમાન તાપમાને તેનો $K_p$ ($atm$ માં) કેટલો થશે? $(R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$

$1 \ L$ ના પાત્રમાં $A$ ના $1.1 \ mol$ અને $B$ ના $2.2 \ mol$ ને સંતુલન પ્રાપ્ત થાય ત્યાં સુધી મિશ્ર કરવામાં આવે છે. સંતુલને $0.2 \ mol$ $C$ ઉત્પન્ન થાય છે. જો સંતુલન પ્રક્રિયા $A + 2B \rightleftharpoons 2C + D$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક $K_C$ ની કિંમત શોધો.