373 , K पर 1 , text{mole} द्रव जल का वाष्प मे | vedclass

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Question

(B) प्रक्रिया $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ है।एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S = \frac{\Delta H_{vap}}{T}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है $

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$0.109$

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(B) प्रक्रिया $H_2O_{(l)} ightleftharpoons H_2O_{(g)}$ है।एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S = \frac{\Delta H_{vap}}{T}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है $\Delta H_{vap} = 2.257 \, kJ/g$।चूंकि जल का मोलर द्रव्यमान $18 \, g/mol$ है,इसलिए प्रति मोल वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $\Delta H_{vap} = 2.257 	imes 18 \, kJ/mol = 40.626 \, kJ/mol$ है।$T = 373 \, K$ पर,$\Delta S = \frac{40.626 \, kJ/mol}{373 \, K} \approx 0.109 \, kJ/mol \cdot K$।

$373 \, K$ पर $1 \, \text{mole}$ द्रव जल का वाष्प में परिवर्तन के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या होगा ($, kJ/K$ में)? $[\Delta H_{vap} = 2.257 \, kJ/g]$.

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