एन्ट्रॉपी परिवर्तन के लिए गणितीय समीकरण दीजिए।

$3 \ K$ तापमान पर जब कोई पदार्थ $1 \ kJ$ ऊष्मा ऊर्जा अवशोषित करता है,तो उसकी एन्ट्रॉपी में वृद्धि $J K^{-1}$ में क्या होगी?

निम्नलिखित में से किन प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S)$ ऋणात्मक है?
$I)$ शुष्क बर्फ का ऊर्ध्वपातन
$II)$ जल का जमना
$III)$ घुले हुए पदार्थ का क्रिस्टलीकरण
$IV)$ रॉकेट ईंधन का जलना

$1 \ mol$ $NaCl$ $(s)$ पिघलने पर $30.5 \ kJ$ ऊष्मा अवशोषित करता है और इसकी एन्ट्रॉपी $28.8 \ J \ K^{-1}$ बढ़ जाती है। $NaCl$ का गलनांक ............. $K$ है।

$100\,^{\circ}C$ पर एक मोल जल को $1\,atm$ के स्थिर दाब पर $100\,^{\circ}C$ पर भाप में परिवर्तित किया जाता है। एन्ट्रापी में परिवर्तन क्या होगा? [$100\,^{\circ}C$ पर जल के वाष्पीकरण की ऊष्मा $= 540\,cal/g$]

एन्ट्रॉपी किसके मामले में अधिकतम होती है?