298 K पर अभिक्रिया N_{2(g)} + 3H_{2(g)} to 2 | vedclass

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Question

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g R

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$-87.42$

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(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$. अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} 	o 2NH_{3(g)}$ के लिए,गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - (1 + 3) = -2$ है। दिया गया है: $\Delta H = -92.38 \ kJ$,$T = 298 \ K$,और $R = 8.314 	imes 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$. मान रखने पर: $-92.38 = \Delta U + (-2) 	imes (8.314 	imes 10^{-3}) 	imes 298$. $-92.38 = \Delta U - 4.959$. $\Delta U = -92.38 + 4.959 = -87.421 \ kJ$. अतः,आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन लगभग $-87.42 \ kJ$ है।

स्तंभ $I$	स्तंभ $II$
$(a)$ प्रोलिफेरेटिव चरण	$(i)$ एंडोमेट्रियम का टूटना
$(b)$ स्रावी (सेक्रेटरी) चरण	$(ii)$ फॉलिक्यूलर चरण
$(c)$ मासिक धर्म	$(iii)$ ल्यूटियल चरण

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