एक अम्ल $HA$ का वियोजन स्थिरांक $1 \times 10^{-5}$ है। इस अम्ल के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

$0.01 \ M$ $NaOH$ विलयन का $pH$ मान क्या होगा जो अपने विलयन में $2 \%$ वियोजित होता है?

यदि मोनोबेसिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक $1.8 \times 10^{-5}$ है,तो इसके $0.02 \ M$ विलयन में $[H_3O^{+}]$ की गणना करें।

$CH_3COOH$ का आयनन स्थिरांक $1.7 \times 10^{-5}$ है। एसिटिक एसिड के एक निश्चित विलयन में $H^+$ की सांद्रता $3.4 \times 10^{-4} \ M$ है। तो एसिटिक एसिड के विलयन की सांद्रता ............ है।

$0.1 \, N \, CH_3COOH$ की वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या है? (वियोजन स्थिरांक $K_a = 1 \times 10^{-5}$)

एक दुर्बल क्षार अपने $0.01 \ M$ विलयन में $5 \%$ वियोजित होता है। वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।