एक अम्ल HA का वियोजन स्थिरांक 1 times 10^{-5} | vedclass

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Question

(C) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HA ightleftharpoons H^{+} + A^{-}$$H^{+}$ आयनों की सांद्रता के लिए सूत्र: $[H^{+}] = \sqrt{K_a 	i

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$3$

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(C) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HA ightleftharpoons H^{+} + A^{-}$$H^{+}$ आयनों की सांद्रता के लिए सूत्र: $[H^{+}] = \sqrt{K_a 	imes C}$दिया गया है: $K_a = 1 	imes 10^{-5}$ और $C = 0.1 \ M$मान रखने पर: $[H^{+}] = \sqrt{1 	imes 10^{-5} 	imes 0.1} = \sqrt{10^{-6}} = 10^{-3} \ M$$pH$ की गणना: $pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-3}) = 3$

एक अम्ल $HA$ का वियोजन स्थिरांक $1 \times 10^{-5}$ है। इस अम्ल के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

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$0.01 \ M \ BOH$ विलयन का $pH$ $10$ है। इसके वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या है ($\%$ में)? (दिया गया है: $BOH$ का $K_{b} = 1 \times 10^{-6}$)

$0.1 \, M$ ब्रोमोएसेटिक एसिड विलयन के लिए आयनन की मात्रा $0.132$ है। विलयन की $pH$ और ब्रोमोएसेटिक एसिड का $pK_{a}$ ज्ञात कीजिए।

एसिटिक एसिड के $0.01 \ M$ विलयन का $pH$ $5.0$ है। $[H^{+}]$ और $K_a$ के मान क्रमशः क्या हैं?

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$5\%$ आयनित होने वाले $0.02 \ M$ अमोनिया विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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