એક નિર્બળ એસિડનો વિયોજન અચળાંક 1.0 times 10^{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) નિર્બળ એસિડનું વિયોજન: $HA ightleftharpoons H^{+} + A^{-}$,જ્યાં $K_a = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]} = 1.0 	imes 10^{-5}$ $(I)$.નિર્બળ એસિડની પ્

Vedclass · Accepted Answer

$1.0 	imes 10^{9}$

Vedclass · Answer

(C) નિર્બળ એસિડનું વિયોજન: $HA ightleftharpoons H^{+} + A^{-}$,જ્યાં $K_a = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]} = 1.0 	imes 10^{-5}$ $(I)$.નિર્બળ એસિડની પ્રબળ બેઇઝ સાથેની પ્રક્રિયા: $HA + OH^{-} ightleftharpoons A^{-} + H_2O$,જેનો સંતુલન અચળાંક $K = \frac{[A^{-}]}{[HA][OH^{-}]}$ $(II)$ છે.પાણીનો આયનીય ગુણાકાર: $H_2O ightleftharpoons H^{+} + OH^{-}$,જ્યાં $K_w = [H^{+}][OH^{-}] = 1.0 	imes 10^{-14}$ $(III)$.$(I)$ ને $(III)$ વડે ભાગતા: $\frac{K_a}{K_w} = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]} 	imes \frac{1}{[H^{+}][OH^{-}]} = \frac{[A^{-}]}{[HA][OH^{-}]} = K$.તેથી,$K = \frac{K_a}{K_w} = \frac{1.0 	imes 10^{-5}}{1.0 	imes 10^{-14}} = 1.0 	imes 10^{9}$.

એક નિર્બળ એસિડનો વિયોજન અચળાંક $1.0 \times 10^{-5}$ છે. પ્રબળ બેઇઝ સાથેની તેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો હશે?

Similar Questions

જ્યારે બેઇઝ પ્રોટોન સ્વીકારે ત્યારે બનતા એસિડને શું કહેવામાં આવે છે?

પ્રક્રિયા $2H_2O \rightleftharpoons H_3O^{+} + OH^{-}$ માં,પાણી શું છે?

$HPO_4^{2-}$ નો સંયુગ્મી એસિડ (conjugate acid) કયો છે?

$HS^{-}$ નો સંયુગ્મી એસિડ (conjugate acid) કયો છે?

નીચેનામાંથી કયું સૌથી પ્રબળ લૂઇસ બેઇઝ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module