HCN का वियोजन स्थिरांक 5 times 10^{-10} है। 1 | vedclass

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Question

(C) दिया गया विलयन एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण $(KCN)$ से बना बफर विलयन है।हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए:$pH = pK

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(C) दिया गया विलयन एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण $(KCN)$ से बना बफर विलयन है।हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$दिया गया है:$K_a = 5 	imes 10^{-10}$$pK_a = - \log(5 	imes 10^{-10}) = 10 - \log 5 = 10 - 0.698 = 9.302$लवण $(KCN)$ की सांद्रता = $\frac{0.15 \, mole}{0.5 \, dm^3} = 0.3 \, M$अम्ल $(HCN)$ की सांद्रता = $\frac{1.5 \, mole}{0.5 \, dm^3} = 3.0 \, M$$pH = 9.302 + \log \left( \frac{0.3}{3.0} ight)$$pH = 9.302 + \log(0.1)$$pH = 9.302 - 1 = 8.302$

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निम्नलिखित में से कौन सा युग्म बफर बनाता है?

$0.35 \ M$ दुर्बल अम्ल और उसके प्रबल क्षार के साथ लवण के $0.70 \ M$ सांद्रता वाले बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए,यदि $pK_{a} = 4.56$ है।

यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

$25\,^oC$ पर $0.10\,M$ सोडियम एसीटेट और $0.03\,M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा? ($CH_3COOH$ के लिए $pK_a = 4.57$)

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