N_2 और उसके दिए गए आयनों के लिए स्थिरता का सह | vedclass

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Question

(A) स्थिरता,बंध क्रम (bond order) के सीधे समानुपाती होती है। बंध क्रम $= \frac{1}{2} 	imes (N_B - N_{AB})$. $1$. $N_2$ (संयोजी इलेक्ट्रॉन $= 10$): $(

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$N_2 > N_2^+ > N_2^- > N_2^{2-}$

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(A) स्थिरता,बंध क्रम (bond order) के सीधे समानुपाती होती है। बंध क्रम $= \frac{1}{2} 	imes (N_B - N_{AB})$. $1$. $N_2$ (संयोजी इलेक्ट्रॉन $= 10$): $(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\pi 2p)^4(\sigma 2p)^2$. बंध क्रम $= \frac{1}{2} 	imes (8 - 2) = 3$. $2$. $N_2^+$ (संयोजी इलेक्ट्रॉन $= 9$): $(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\pi 2p)^4(\sigma 2p)^1$. बंध क्रम $= \frac{1}{2} 	imes (7 - 2) = 2.5$. $3$. $N_2^-$ (संयोजी इलेक्ट्रॉन $= 11$): $(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\pi 2p)^4(\sigma 2p)^2(\pi^* 2p)^1$. बंध क्रम $= \frac{1}{2} 	imes (8 - 3) = 2.5$. $4$. $N_2^{2-}$ (संयोजी इलेक्ट्रॉन $= 12$): $(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\pi 2p)^4(\sigma 2p)^2(\pi^* 2p)^2$. बंध क्रम $= \frac{1}{2} 	imes (8 - 4) = 2$. यद्यपि $N_2^+$ और $N_2^-$ का बंध क्रम समान है,लेकिन $N_2^-$ में एक इलेक्ट्रॉन एंटी-बॉन्डिंग कक्षक में होता है,जो $N_2^+$ की तुलना में इसकी स्थिरता को कम कर देता है। अतः,स्थिरता का क्रम $N_2 > N_2^+ > N_2^- > N_2^{2-}$ है। इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

$N_2$ और उसके दिए गए आयनों के लिए स्थिरता का सही क्रम क्या है :-

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