I_{3}^{-} आयन में सही आकार और I-I-I बंध कोण क | vedclass

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Question

(D) $I_{3}^{-}$ आयन में,केंद्रीय आयोडीन परमाणु के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह अन्य आयोडीन परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसके पास $3$

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रैखिक; $180^{\circ}$

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(D) $I_{3}^{-}$ आयन में,केंद्रीय आयोडीन परमाणु के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह अन्य आयोडीन परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसके पास $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $2$ (बंध युग्म) + $3$ (एकाकी युग्म) = $5$.$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,संकरण $sp^{3}d$ है और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।$3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए भूमध्यरेखीय स्थितियों पर कब्जा करते हैं।इसलिए,$2$ आयोडीन परमाणु अक्षीय स्थितियों पर कब्जा करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $180^{\circ}$ के $I-I-I$ बंध कोण के साथ एक रैखिक आकार प्राप्त होता है।

$I_{3}^{-}$ आयन में सही आकार और $I-I-I$ बंध कोण क्रमशः क्या हैं :-

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निम्नलिखित में से नॉन-पिरामिडल (non-pyramidal) आकार वाली प्रजातियों की संख्या है:
$A$. $SO_{3}$
$B$. $NO_{3}^{-}$
$C$. $PCl_{3}$
$D$. $CO_{3}^{2-}$

निम्नलिखित में से $TeF_4$ अणु की ज्यामिति की पहचान करें।

$NH_3$ में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति इसके किस गुण को बदल सकती है :-

$H_2O$ है

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