0.001 M H_2SO_4 में OH^{-} की सांद्रता M में | vedclass

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Question

(C) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-प्रोटिक अम्ल है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित होता है: $H_2SO_4 ightarrow 2H^{+} + SO_4^{2-}$.$[H^{+}]$ की सांद्रता $= 2 	im

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$5 	imes 10^{-12}$

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(C) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-प्रोटिक अम्ल है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित होता है: $H_2SO_4 ightarrow 2H^{+} + SO_4^{2-}$.$[H^{+}]$ की सांद्रता $= 2 	imes 0.001 \ M = 0.002 \ M = 2 	imes 10^{-3} \ M$.$25^{\circ}C$ पर जल के आयनिक गुणनफल $K_w = [H^{+}][OH^{-}] = 10^{-14}$ का उपयोग करने पर.$[OH^{-}] = \frac{K_w}{[H^{+}]} = \frac{10^{-14}}{2 	imes 10^{-3}}$.$[OH^{-}] = 0.5 	imes 10^{-11} \ M = 5 	imes 10^{-12} \ M$.

$0.001 \ M$ $H_2SO_4$ में $OH^{-}$ की सांद्रता $M$ में क्या है?

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$pH = 13$ वाले $250 \ mL$ विलयन को तैयार करने के लिए आवश्यक $Ca(OH)_2$ का भार क्या होगा ($g$ में)?

समान $pH$ मान वाले सही विकल्प का चयन करें।
$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$
$(2) 0.1 \, M \, Na_2SO_4$
$(3) 10^{-2} \, M \, NaOH$
$(4) 0.01 \, M \, HCl$

$pH = 3$ और $pH = 5$ वाले दो विलयनों के समान आयतन मिलाए जाते हैं। परिणामी $pH$ क्या है?

$50 \ mL$ $0.4 \ N \ HCl$ और $50 \ mL$ $0.2 \ N \ NaOH$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

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