वेनेडियम (V),क्रोमियम (Cr),मैंगनीज (Mn) और आय | vedclass

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Question

(B) तटस्थ परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$V: [Ar] 3d^3 4s^2$$Cr: [Ar] 3d^5 4s^1$$Mn: [Ar] 3d^5 4s^2$$Fe: [Ar] 3d^6 4s^2$दूसरी आयनन एन्थ

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$Cr$

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(B) तटस्थ परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$V: [Ar] 3d^3 4s^2$$Cr: [Ar] 3d^5 4s^1$$Mn: [Ar] 3d^5 4s^2$$Fe: [Ar] 3d^6 4s^2$दूसरी आयनन एन्थैल्पी ज्ञात करने के लिए,हम एक इलेक्ट्रॉन हटाकर $+1$ आयन बनाते हैं और फिर दूसरा इलेक्ट्रॉन हटाते हैं:$V^+: [Ar] 3d^3 4s^1 \rightarrow V^{2+}: [Ar] 3d^3$$Cr^+: [Ar] 3d^5 \rightarrow Cr^{2+}: [Ar] 3d^4$$Mn^+: [Ar] 3d^5 4s^1 \rightarrow Mn^{2+}: [Ar] 3d^5$$Fe^+: [Ar] 3d^6 4s^1 \rightarrow Fe^{2+}: [Ar] 3d^6$इनमें,$Cr^+$ के पास स्थिर अर्ध-पूर्ण $d^5$ विन्यास है। इस स्थिर विन्यास से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए,$Cr$ की दूसरी आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक है।

तत्व	$IE_1 + IE_2$ $(kJ/mol)$	$IE_3 + IE_4$ $(kJ/mol)$
$P$	$2.45$	$8.82$
$Q$	$2.85$	$6.11$

परमाणु क्रमांक	$I_1$ $(kJ/mol)$	$I_2$ $(kJ/mol)$	$I_3$ $(kJ/mol)$
$n$	$I_1$	$I_2$	$I_3$
$n+1$	$1681$	$3374$	$6050$
$n+2$	$2081$	$3952$	$6122$
$n+3$	$496$	$4562$	$6910$
$n+4$	$738$	$1451$	$7733$

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