$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ $Mg|Mg^{2+}(0.01 \ M)||Sn^{2+}(0.1 \ M)|Sn$ નો $emf$ $V$ માં કેટલો થશે? (આપેલ છે: $E^{\circ}_{Mg^{2+}|Mg} = -2.34 \ V, E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} = -0.14 \ V$)

નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ અને કોષ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સાચો સંબંધ દર્શાવે છે?

નીચેના કોષ માટે $298\,K$ તાપમાને $HCl$ દ્રાવણનો $pH$ ગણો: $Pt_{(s)} \mid H_2 \,(1\,bar) \mid HCl\,(xM) \parallel Cu^{2+}\,(0.02\,M) \mid Cu_{(s)}$. આપેલ છે કે પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell} = 0.34\,V$ અને માપેલ કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell} = 0.45\,V$.

$298 \, K$ તાપમાને,$pH = 10$ ધરાવતા $HCl$ ના દ્રાવણમાં પ્લેટિનમનો તાર ડુબાડીને અને $1 \, atm$ દબાણે પ્લેટિનમ તારની આસપાસ હાઇડ્રોજન વાયુ પસાર કરીને હાઇડ્રોજન ગેસ ઇલેક્ટ્રોડ બનાવવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ ......... $V$ હશે.

એક કોષ $Cu_{(s)} \mid Cu^{2+}(0.001\,M) \mid\mid Ag^{+}(0.01\,M) \mid Ag_{(s)}$ માટે,$298\,K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલ $0.43\,V$ મળે છે. $Cu^{2+}/Cu$ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલનું મૂલ્ય $......... \times 10^{-2}\,V$ છે. $[\text{આપેલ છે}: E^{\Theta}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80\,V \text{ અને } \frac{2.303RT}{F} = 0.06\,V]$

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા ધરાવતા કોષ માટે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર કેટલો છે ($kJ$ માં)?
$2 Ag_{(aq)}^{+} + Cd_{(s)} \longrightarrow 2 Ag_{(s)} + Cd_{(aq)}^{2+}, E^{\circ}_{cell} = 1.20 \ V$