एक मोनोबेसिक अम्ल के 0.1 M विलयन का pH 2.34 | vedclass

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Question

(B) दिया गया है: $pH = 2.34$,$c = 0.1 \ M$. चरण $1$: हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ की गणना करें। $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2.34} = 4.571 	imes 1

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$4.57 	imes 10^{-2}$

Vedclass · Answer

(B) दिया गया है: $pH = 2.34$,$c = 0.1 \ M$. चरण $1$: हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ की गणना करें। $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2.34} = 4.571 	imes 10^{-3} \ M$. चरण $2$: मोनोबेसिक अम्ल के लिए $[H^+] = c \alpha$ संबंध का उपयोग करें। $\alpha = \frac{[H^+]}{c} = \frac{4.571 	imes 10^{-3}}{0.1} = 4.571 	imes 10^{-2}$. अतः,वियोजन की मात्रा $4.57 	imes 10^{-2}$ है।

एक मोनोबेसिक अम्ल के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ $2.34$ है। अम्ल के वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) की गणना कीजिए।

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