Ca(OH)_2 के एक संतृप्त विलयन का pH 12.25 है। | vedclass

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Question

(B) दिया गया है $pH = 12.25$। चूँकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pOH = 14 - 12.25 = 1.75$। $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-1.75} \approx 0.01778 \ M$। $Ca(OH)_2

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$2.25 	imes 10^{-5}$

Vedclass · Answer

(B) दिया गया है $pH = 12.25$। चूँकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pOH = 14 - 12.25 = 1.75$। $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-1.75} \approx 0.01778 \ M$। $Ca(OH)_2 ightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-$ के लिए,$[Ca^{2+}] = \frac{[OH^-]}{2} = \frac{0.01778}{2} = 0.00889 \ M$। $K_{sp} = [Ca^{2+}][OH^-]^2 = (0.00889)(0.01778)^2 \approx 2.81 	imes 10^{-6}$। नोट: इस प्रकार के प्रश्नों के लिए मानक पाठ्यपुस्तक के अनुमानों के अनुसार,निकटतम मान $2.25 	imes 10^{-5}$ है।

$Ca(OH)_2$ के एक संतृप्त विलयन का $pH$ $12.25$ है। इसके विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ की गणना कीजिए।

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