298 K पर 0.1 M NaBr विलयन में 5.0 times 10^ | vedclass

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Question

(B) $AgBr$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgBr(s) ightleftharpoons Ag^{+}(aq) + Br^{-}(aq)$.विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ag^{+}][Br^{-}] = 5.0 	im

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$5 	imes 10^{-12} \ M$

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(B) $AgBr$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgBr(s) ightleftharpoons Ag^{+}(aq) + Br^{-}(aq)$.विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ag^{+}][Br^{-}] = 5.0 	imes 10^{-13}$ है।$0.1 \ M$ $NaBr$ की उपस्थिति में,$Br^{-}$ आयनों की सांद्रता $NaBr$ द्वारा निर्धारित होती है,इसलिए $[Br^{-}] \approx 0.1 \ M$ है।माना $AgBr$ की विलेयता $S$ है। अतः $[Ag^{+}] = S$ होगा।इन मानों को $K_{sp}$ व्यंजक में रखने पर: $S 	imes 0.1 = 5.0 	imes 10^{-13}$।$S$ के लिए हल करने पर: $S = (5.0 	imes 10^{-13}) / 0.1 = 5.0 	imes 10^{-12} \ M$।अतः,$0.1 \ M$ $NaBr$ में $AgBr$ की विलेयता $5.0 	imes 10^{-12} \ M$ है।

$298 \ K$ पर $0.1 \ M$ $NaBr$ विलयन में $5.0 \times 10^{-13}$ विलेयता गुणनफल वाले $AgBr$ की विलेयता क्या होगी?

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