रक्त में उपस्थित बफर (pH = 7.4) में [HCO_{3}^ | vedclass

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Question

(A) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है:$pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$यहाँ,लवण $[HCO_{3}^{-}]$ है और अम्ल $[H_{2}CO_{3}

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$20$

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(A) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है:$pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$यहाँ,लवण $[HCO_{3}^{-}]$ है और अम्ल $[H_{2}CO_{3}]$ है।दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:$7.4 = 6.1 + \log \frac{[HCO_{3}^{-}]}{[H_{2}CO_{3}]}$दोनों पक्षों से $6.1$ घटाने पर:$1.3 = \log \frac{[HCO_{3}^{-}]}{[H_{2}CO_{3}]}$दोनों पक्षों का एंटीलॉग लेने पर:$\frac{[HCO_{3}^{-}]}{[H_{2}CO_{3}]} = 10^{1.3} \approx 20$अतः,अनुपात लगभग $20$ है।

रक्त में उपस्थित बफर $(pH = 7.4)$ में $[HCO_{3}^{-}]/[H_{2}CO_{3}]$ का अनुपात लगभग कितना है? $(H_{2}CO_{3}$ के लिए $pK_{a} = 6.1)$

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$pH$ $5.74$ का बफर विलयन तैयार करने के लिए आवश्यक $CH_3COOH$ $0.1 \ N$ और $CH_3COONa$ $0.1 \ N$ के आयतनों का अनुपात क्या है? (दिया गया है,$CH_3COOH$ का $pK_a = 4.74$)

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