मान लीजिए कि हाइड्रोजन परमाणु में ऊर्जा स्तरों की ऊर्जा (मनमाने इकाइयों में) नीचे दी गई है:
ऊर्जा स्तर $K$ $(n=1)$ $L$ $(n=2)$ $M$ $(n=3)$ $N$ $(n=4...n=\infty)$ ऊर्जा $-864 \ a.u.$ $-216 \ a.u.$ $-96 \ a.u.$ $0 \ a.u.$
इलेक्ट्रॉन को $M$ स्तर से $n = \infty$ तक ले जाने के लिए आवश्यक उत्तेजना ऊर्जा क्या होगी?
| ऊर्जा स्तर | $K$ $(n=1)$ | $L$ $(n=2)$ | $M$ $(n=3)$ | $N$ $(n=4...n=\infty)$ |
| ऊर्जा | $-864 \ a.u.$ | $-216 \ a.u.$ | $-96 \ a.u.$ | $0 \ a.u.$ |
इलेक्ट्रॉन को $M$ स्तर से $n = \infty$ तक ले जाने के लिए आवश्यक उत्तेजना ऊर्जा क्या होगी?
- A$192$
- B$96$
- C$188$
- D$384$
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$A$. पाश्चन श्रेणी की पहली रेखा
$B$. बामर श्रेणी की दूसरी रेखा
$C$. पाश्चन श्रेणी की तीसरी रेखा
$D$. ब्रैकेट श्रेणी की चौथी रेखा
ऊर्जा के बढ़ते क्रम में उपरोक्त रेखाओं का सही विन्यास है:
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