मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ एक

$Ag-Zn$ बटन सेल के लिए,कुल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Ag_{2}O_{(s)} \rightarrow ZnO_{(s)} + 2Ag_{(s)}$ है। यदि $\Delta G_{f}^{o}(Ag_{2}O) = -11.21 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta G_{f}^{o}(ZnO) = -318.3 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो बटन सेल का $E^{o}_{cell}$ ......... $V$ है।

कार्यरत सेल के लिए कौन सा विकल्प गलत है? $Pt \mid Cl_{2(g, 1 \ bar)} \mid Cl_{(C_1)}^{-} \parallel Cl_{(C_2)}^{-} \mid Cl_{2(g, 1 \ bar)} \mid Pt$

$500^oC$ पर $Al_2O_3$ के अपघटन के लिए गिब्स ऊर्जा इस प्रकार है:
$\frac{2}{3} Al_2O_3 \rightarrow \frac{4}{3} Al + O_2$
$\Delta_rG = +960 \ kJ \ mol^{-1}$
$500^oC$ पर एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ के विद्युत अपघटनी अपचयन के लिए आवश्यक विभवांतर कम से कम ........ $V$ है।

नीचे दिए गए सेल पर विचार करें: $Cu \,|\, Cu^{2+} \,|\, | \, Cl^{-} \,|\, Cl_2$,$Pt$. एनोड और कैथोड पर होने वाली अभिक्रियाएं लिखिए।

$Zn^{2+}/Zn$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $-0.76\, V$ है और $Cu^{2+}/Cu$ का $0.34\, V$ है। डेनियल सेल के लिए $emf$ $(V)$ और मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(kJ\, mol^{-1})$ क्रमशः क्या होंगे?