Zn^{2+}/Zn का मानक इलेक्ट्रोड विभव -0.76, V ह | vedclass

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Question

(B) डेनियल सेल के लिए सेल अभिक्रिया: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है।यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।मानक स

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$1.1$ और $-213$

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(B) डेनियल सेल के लिए सेल अभिक्रिया: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) ightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है।यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।मानक सेल विभव की गणना: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.34\, V - (-0.76\, V) = 1.1\, V$.मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ द्वारा दिया जाता है।मान रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -2 	imes 96500\, C\, mol^{-1} 	imes 1.1\, V = -212300\, J\, mol^{-1} = -212.3\, kJ\, mol^{-1} \approx -213\, kJ\, mol^{-1}$।अतः,$emf$ $1.1\, V$ है और मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $-213\, kJ\, mol^{-1}$ है।

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