अभिक्रिया 2A + B to text{product} के लिए,दर न | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) दिया गया दर नियम $\frac{-d[A]}{dt} = k[A]$ प्रथम कोटि की अभिक्रिया को दर्शाता है।प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,समाकलित दर समीकरण $[A] = [A]_0 e^{

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{[A]_0}{e}$

Vedclass · Answer

(C) दिया गया दर नियम $\frac{-d[A]}{dt} = k[A]$ प्रथम कोटि की अभिक्रिया को दर्शाता है।प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,समाकलित दर समीकरण $[A] = [A]_0 e^{-kt}$ है।प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{\ln 2}{k}$ होती है,जिसका अर्थ है $k = \frac{\ln 2}{t_{1/2}}$।दिए गए समय $t = \frac{t_{1/2}}{\ln 2}$ को दर समीकरण में रखने पर:$[A] = [A]_0 e^{-k 	imes (\frac{t_{1/2}}{\ln 2})}$$[A] = [A]_0 e^{-(\frac{\ln 2}{t_{1/2}}) 	imes (\frac{t_{1/2}}{\ln 2})}$$[A] = [A]_0 e^{-1} = \frac{[A]_0}{e}$.

अभिक्रिया $2A + B \to \text{product}$ के लिए,दर नियम $\frac{-d[A]}{dt} = k[A]$ है। जब समय $t = \frac{t_{1/2}}{\ln 2}$ हो,तो अभिकारक $A$ की सांद्रता क्या होगी?

Similar Questions

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु काल (half-life period) क्या है?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के $99.9 \%$ पूर्ण होने में लगा समय,अभिक्रिया की अर्ध-आयु $(t_{1/2})$ का . . . . . . गुना होता है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module