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$A$ और $B$ के बीच एक अभिक्रिया के लिए दर नियम $R=k[A]^{n}[B]^{m}$ द्वारा दिया गया है। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना कर दिया जाए और $B$ की सांद्रता को उसके प्रारंभिक मान से आधा कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की नई दर और प्रारंभिक दर का अनुपात $\left(\frac{r_2}{r_1}\right)$ क्या होगा?
- A$2^{(n-m)}$
- B$(n-m)$
- C$(m+n)$
- D$\frac{1}{2^{m+n}}$
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अभिक्रिया $aG + bH \rightarrow \text{Products}$ पर विचार करते हुए,जब $G$ और $H$ दोनों अभिकारकों की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो दर $8$ गुना बढ़ जाती है। हालाँकि,जब $G$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है और $H$ की सांद्रता स्थिर रहती है,तो दर दोगुनी हो जाती है। अभिक्रिया की कुल कोटि क्या है?
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Step-$I$: $2NO \longrightarrow N_2O_2$
Step-$II$: $N_2O_2 + H_2 \longrightarrow N_2O + H_2O$
Step-$III$: $N_2O + H_2 \longrightarrow N_2 + H_2O$
निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) है?
Step-$I$: $2NO \longrightarrow N_2O_2$
Step-$II$: $N_2O_2 + H_2 \longrightarrow N_2O + H_2O$
Step-$III$: $N_2O + H_2 \longrightarrow N_2 + H_2O$
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View Solutionओजोन का ऑक्सीजन में अपघटन इस प्रकार होता है:
$O_3 \rightleftharpoons O_2 + [O]$
$O_3 + [O] \to 2O_2$ (धीमी)
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$O_3 \rightleftharpoons O_2 + [O]$
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$2O_3 \to 3O_2$ अभिक्रिया की कोटि ज्ञात कीजिए।
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View Solutionअभिक्रिया $2NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ प्रथम कोटि की है। यदि अभिक्रिया पात्र का आयतन घटाकर $1/3$ कर दिया जाए,तो अभिक्रिया का वेग .......... गुना हो जाएगा।
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View Solutionपदार्थ $A$ और $B$ के बीच एक अभिक्रिया के लिए,दर नियम इस प्रकार है: $\text{Rate} = K[A]^n[B]^m$। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना कर दिया जाए और $B$ की सांद्रता को आधा कर दिया जाए,तो नई दर और मूल दर का अनुपात क्या होगा?
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View SolutionVedclass Products
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