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एक अभिक्रिया $2NO + 2H_2 \longrightarrow N_2 + 2H_2O$ की क्रियाविधि निम्नलिखित है:
Step-$I$: $2NO \longrightarrow N_2O_2$
Step-$II$: $N_2O_2 + H_2 \longrightarrow N_2O + H_2O$
Step-$III$: $N_2O + H_2 \longrightarrow N_2 + H_2O$
निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) है?
Step-$I$: $2NO \longrightarrow N_2O_2$
Step-$II$: $N_2O_2 + H_2 \longrightarrow N_2O + H_2O$
Step-$III$: $N_2O + H_2 \longrightarrow N_2 + H_2O$
निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) है?
- A$H_2$
- B$NO$
- C$H_2O$
- D$N_2O$
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समय के साथ अभिकारक सांद्रता में परिवर्तन को दर्शाने वाले दिए गए ग्राफ पर विचार करें। तीन अलग-अलग अभिक्रियाएं अभिकारकों की समान प्रारंभिक सांद्रता के साथ शुरू की गई थीं। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
उच्च कोटि $(> 3)$ की अभिक्रियाएं दुर्लभ होती हैं क्योंकि:
DifficultJEE MAIN 2015
View Solutionअभिक्रिया $2A + B \longrightarrow \text{products}$ के लिए दर समीकरण $\text{rate} = k[A][B]^2$ है। यदि $T \, K$ पर $k = 5.0 \times 10^{-6} \, mol^{-2} \, L^2 \, s^{-1}$ है,तो जब $[A] = 0.05 \, mol \, L^{-1}$ और $[B] = 0.1 \, mol \, L^{-1}$ हो,तब अभिक्रिया की प्रारंभिक दर क्या होगी?
एक अभिक्रिया अभिकारक $A$ के संबंध में प्रथम कोटि की और अभिकारक $B$ के संबंध में द्वितीय कोटि की है। जब $A$ और $B$ दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है,तो अभिक्रिया की दर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए दर नियम $Rate = k[A][B]$ द्वारा दिया गया है।
$A + B \to \text{Product}$
यदि $A$ की सांद्रता को $0.1 \ M$ पर स्थिर रखते हुए $B$ की सांद्रता को $0.1 \ M$ से बढ़ाकर $0.3 \ M$ कर दिया जाए,तो दर स्थिरांक $(k)$ होगा:
$A + B \to \text{Product}$
यदि $A$ की सांद्रता को $0.1 \ M$ पर स्थिर रखते हुए $B$ की सांद्रता को $0.1 \ M$ से बढ़ाकर $0.3 \ M$ कर दिया जाए,तो दर स्थिरांक $(k)$ होगा:
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