H की 1^{st} कक्षा की त्रिज्या और Be^{3+} की क | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $n^{th}$ कक्षा की त्रिज्या $r_n = 0.529 	imes \frac{n^2}{Z} \ \mathring{A}$ द्वारा दी जाती है।
$H$ परमाणु के लिए,$Z = 1$ और $n = 1$,इसलिए $r_H =

Vedclass · Accepted Answer

$-54.4$

Vedclass · Answer

(A) $n^{th}$ कक्षा की त्रिज्या $r_n = 0.529 	imes \frac{n^2}{Z} \ \mathring{A}$ द्वारा दी जाती है।
$H$ परमाणु के लिए,$Z = 1$ और $n = 1$,इसलिए $r_H = 0.529 	imes \frac{1^2}{1} = 0.529 \ \mathring{A}$.
$Be^{3+}$ आयन के लिए,$Z = 4$. मान लीजिए कक्षा संख्या $n$ है।
दिया गया है $r_H = r_{Be^{3+}}$,इसलिए $0.529 	imes \frac{1^2}{1} = 0.529 	imes \frac{n^2}{4}$.
$1 = \frac{n^2}{4} \implies n^2 = 4 \implies n = 2$.
कक्षा की ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ 	ext{eV}$ द्वारा दी जाती है।
$Be^{3+}$ के लिए,$Z = 4$ और $n = 2$,इसलिए $E = -13.6 	imes \frac{4^2}{2^2} = -13.6 	imes \frac{16}{4} = -13.6 	imes 4 = -54.4 \ 	ext{eV}$.

$H$ की $1^{st}$ कक्षा की त्रिज्या और $Be^{3+}$ की किसी कक्षा की त्रिज्या समान है। $Be^{3+}$ की उस कक्षा की ऊर्जा ............$eV$ है।

Similar Questions

हाइड्रोजन परमाणु के $L$ कोश में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा क्या है? ($eV$ में)

निम्नलिखित में से कौन सी हाइड्रोजन की एक संभावित उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा है? $........... \ eV$

दी गई आकृति में अवशोषण रेखाओं की संख्या ....... होगी।

$He^{+}$ आयन की तीसरी उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा ............. $eV$ है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module