हाइड्रोजन परमाणु के L कोश में इलेक्ट्रॉन की स | vedclass

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Question

(B) $L$ कोश के लिए मुख्य क्वांटम संख्या $n = 2$ है। बोहर कक्षा में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6 \ eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है। इलेक्ट्रॉ

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$-6.8$

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(B) $L$ कोश के लिए मुख्य क्वांटम संख्या $n = 2$ है। बोहर कक्षा में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6 \ eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है। इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा $(P.E.)$ और कुल ऊर्जा के बीच संबंध $P.E. = 2 	imes E_n$ है। अतः,$P.E. = 2 	imes (-\frac{13.6 \ eV}{n^2}) = -\frac{27.2 \ eV}{n^2}$। $n = 2$ के लिए: $P.E. = -\frac{27.2 \ eV}{4} = -6.8 \ eV$।

हाइड्रोजन परमाणु के $L$ कोश में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा क्या है? ($eV$ में)

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