स्थिर तापमान और दबाव पर होने वाली रासायनिक अभ | vedclass

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Question

(B) स्थिर तापमान और दबाव पर किसी रासायनिक अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,निकाय की गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन ऋणात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta G_

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केवल $(i)$ और $(iv)$

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(B) स्थिर तापमान और दबाव पर किसी रासायनिक अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,निकाय की गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन ऋणात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta G_{	ext{sys}} ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के अनुसार,किसी भी स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया के लिए,ब्रह्मांड (निकाय + परिवेश) की कुल एन्ट्रॉपी में परिवर्तन धनात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta S_{	ext{total}} = \Delta S_{	ext{sys}} + \Delta S_{	ext{surr}} > 0$। यह कथन $(iv)$ के अनुरूप है।कथन $(ii)$ गलत है क्योंकि ब्रह्मांड के लिए गिब्स ऊर्जा में कुल परिवर्तन स्वतःस्फूर्तता का मानक मानदंड नहीं है।कथन $(iii)$ हमेशा सत्य नहीं है क्योंकि यदि एन्थैल्पी में परिवर्तन पर्याप्त रूप से ऋणात्मक हो,तो निकाय की एन्ट्रॉपी में परिवर्तन ऋणात्मक होने पर भी अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त हो सकती है।अतः,कथन $(i)$ और $(iv)$ हमेशा सत्य हैं।

$(a)$ वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी	$(1)$ घटती है
$(b)$ स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए $K$	$(2)$ हमेशा $(+)$ मान रखती है
$(c)$ क्रिस्टलीय ठोस अवस्था	$(3)$ न्यूनतम एन्ट्रॉपी रखती है
$(d)$ आदर्श गैस के रुद्धोष्म प्रसार के लिए $\Delta U$	$(4)$ $\frac{\Delta H_{vap}}{T_b}$

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