TiF_6^{2-},CoF_6^{3-},Cu_2Cl_2 અને NiCl_4^{2- | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોઈ સ્પીસીઝ રંગહીન છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,આપણે $d$-કક્ષકોમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરી તપાસીએ છીએ. જો $d$-કક્ષક સંપૂર્ણપણે ખાલી $(d^0)$ અ

Vedclass · Accepted Answer

$TiF_6^{2-}$ અને $Cu_2Cl_2$

Vedclass · Answer

(B) કોઈ સ્પીસીઝ રંગહીન છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,આપણે $d$-કક્ષકોમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરી તપાસીએ છીએ. જો $d$-કક્ષક સંપૂર્ણપણે ખાલી $(d^0)$ અથવા સંપૂર્ણપણે ભરાયેલી $(d^{10})$ હોય,તો $d-d$ સંક્રમણ શક્ય નથી અને તે રંગહીન હોય છે.$1$. $TiF_6^{2-}$: $Ti$ એ $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના: $Ti^{4+} = [Ar] 3d^0$. તેમાં $d$-ઇલેક્ટ્રોન ન હોવાથી તે રંગહીન છે.$2$. $CoF_6^{3-}$: $Co$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના: $Co^{3+} = [Ar] 3d^6$. તેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે રંગીન છે.$3$. $Cu_2Cl_2$: $Cu$ એ $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના: $Cu^{+} = [Ar] 3d^{10}$. $d$-કક્ષક સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી તે રંગહીન છે.$4$. $NiCl_4^{2-}$: $Ni$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના: $Ni^{2+} = [Ar] 3d^8$. તેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે રંગીન છે.તેથી,$TiF_6^{2-}$ અને $Cu_2Cl_2$ રંગહીન સ્પીસીઝ છે.

$TiF_6^{2-}$,$CoF_6^{3-}$,$Cu_2Cl_2$ અને $NiCl_4^{2-}$ ($Ti = 22, Co = 27, Cu = 29, Ni = 28$ નો $Z$) માંથી રંગહીન સ્પીસીઝ કઈ છે?

Similar Questions

સંકીર્ણ $K_3[Cr(C_2O_4)_3]$ માં હાજર અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા .......... છે.

$[Co(NH_3)_4(NO_2)_2]Cl$ શું દર્શાવે છે?

$[Co(NH_3)_6][Cr(CN)_6]$ અને $[Cr(NH_3)_6][Co(CN)_6]$ દ્વારા કયા પ્રકારની સમઘટકતા દર્શાવવામાં આવે છે?

જાતિઓ $[FeCl_{4}]^{2-}$,$[Co(C_{2}O_{4})_{3}]^{3-}$ અને $MnO_{4}^{2-}$ માટે ગણતરી કરેલ ચુંબકીય મોમેન્ટ (માત્ર સ્પિન મૂલ્ય) અનુક્રમે ..... છે.

નીચેનામાંથી કોણ પ્રકાશીય સમઘટકતા ધરાવતું નથી?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module