જાતિઓ [FeCl_{4}]^{2-},[Co(C_{2}O_{4})_{3}]^{3 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $(i)$ $[FeCl_{4}]^{2-}$: $Fe^{2+}$ એ ટેટ્રાહેડ્રલ ક્ષેત્રમાં $d^{6}$ છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $e^{3} t_{2}^{3}$ છે,તેથી $n = 4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છ

Vedclass · Accepted Answer

$4.90$,$0$ અને $1.73 \ BM$

Vedclass · Answer

(B) $(i)$ $[FeCl_{4}]^{2-}$: $Fe^{2+}$ એ ટેટ્રાહેડ્રલ ક્ષેત્રમાં $d^{6}$ છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $e^{3} t_{2}^{3}$ છે,તેથી $n = 4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે. $\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.90 \ BM$.$(ii)$ $[Co(C_{2}O_{4})_{3}]^{3-}$: $Co^{3+}$ એ ઓક્ટાહેડ્રલ ક્ષેત્રમાં $d^{6}$ છે,જેમાં પ્રબળ લિગાન્ડ છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $t_{2g}^{6} e_{g}^{0}$ છે,તેથી $n = 0$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે. $\mu = 0 \ BM$.$(iii)$ $MnO_{4}^{2-}$: $Mn$ એ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. $Mn^{6+}$ એ $3d^{1}$ છે. $n = 1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે. $\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$.

જાતિઓ $[FeCl_{4}]^{2-}$,$[Co(C_{2}O_{4})_{3}]^{3-}$ અને $MnO_{4}^{2-}$ માટે ગણતરી કરેલ ચુંબકીય મોમેન્ટ (માત્ર સ્પિન મૂલ્ય) અનુક્રમે ..... છે.

Similar Questions

$[Co(NH_3)_4Cl_2]^+$ શું દર્શાવે છે?

નીચે આપેલા સંકીર્ણો શું દર્શાવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module