एक मोल आदर्श द्वि-परमाणुक गैस चित्र में दिखाए | vedclass

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Question

(B) हम जानते हैं कि एक आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = n C_v \Delta T$ द्वारा दिया जाता है।द्वि-परमाणुक गैस के लिए,स्थिर आयतन प

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(B) हम जानते हैं कि एक आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = n C_v \Delta T$ द्वारा दिया जाता है।द्वि-परमाणुक गैस के लिए,स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $C_v = \frac{5R}{2}$ होती है।इस मान को समीकरण में रखने पर,हमें $\Delta U = n \left( \frac{5R}{2} ight) (T_B - T_A)$ प्राप्त होता है।आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए,हम $T = \frac{PV}{nR}$ लिख सकते हैं,इसलिए $\Delta U = \frac{5}{2} (P_B V_B - P_A V_A)$।दिए गए ग्राफ से,बिंदु $A$ पर: $P_A = 5 	imes 10^3 \, Pa$ और $V_A = 4 \, m^3$ है।बिंदु $B$ पर: $P_B = 2 	imes 10^3 \, Pa$ और $V_B = 6 \, m^3$ है।इन मानों को रखने पर:$\Delta U = \frac{5}{2} [(2 	imes 10^3 	imes 6) - (5 	imes 10^3 	imes 4)]$$\Delta U = \frac{5}{2} [12 	imes 10^3 - 20 	imes 10^3]$$\Delta U = \frac{5}{2} [-8 	imes 10^3]$$\Delta U = -20 	imes 10^3 \, J = -20 \, kJ$।

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