एक लीटर जलीय विलयन में 0.15 mol CH_3COOH (pK | vedclass

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Question

(C) यह विलयन $CH_3COOH$ (अम्ल) और $CH_3COONa$ (संयुग्मी क्षार) युक्त एक बफर है।प्रारंभ में,$[Acid] = 0.15 \ mol$ और $[Salt] = 0.15 \ mol$ है।जब $0.05

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$5.1$

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(C) यह विलयन $CH_3COOH$ (अम्ल) और $CH_3COONa$ (संयुग्मी क्षार) युक्त एक बफर है।प्रारंभ में,$[Acid] = 0.15 \ mol$ और $[Salt] = 0.15 \ mol$ है।जब $0.05 \ mol$ $NaOH$ मिलाया जाता है,तो यह अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है:$CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$अम्ल के नए मोल = $0.15 - 0.05 = 0.10 \ mol$।लवण के नए मोल = $0.15 + 0.05 = 0.20 \ mol$।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$$pH = 4.8 + \log \frac{0.20}{0.10}$$pH = 4.8 + \log (2)$$pH = 4.8 + 0.301 = 5.101 \approx 5.1$.

एक लीटर जलीय विलयन में $0.15 \ mol$ $CH_3COOH$ $(pK_a = 4.8)$ और $0.15 \ mol$ $CH_3COONa$ उपस्थित हैं। इस विलयन में $0.05 \ mol$ ठोस $NaOH$ मिलाने के बाद,$pH$ क्या होगा?

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