एक निश्चित बफर विलयन में 3.9 times 10^{-5} M | vedclass

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Question

(A) क्षार $X^{-}$ के लिए,साम्यावस्था है: $X^{-} + H_2O ightleftharpoons OH^{-} + HX$। दिया गया है $K_b = 10^{-10}$। हम जानते हैं कि $K_a 	imes K_b

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(A) क्षार $X^{-}$ के लिए,साम्यावस्था है: $X^{-} + H_2O ightleftharpoons OH^{-} + HX$। दिया गया है $K_b = 10^{-10}$। हम जानते हैं कि $K_a 	imes K_b = K_w = 10^{-14}$। अतः,$K_a = \frac{10^{-14}}{10^{-10}} = 10^{-4}$। बफर विलयन के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pK_a + \log\frac{[salt]}{[acid]}$। चूंकि $X^{-}$ (लवण) और $HX$ (अम्ल) की सांद्रता समान है,$[X^{-}] = [HX]$। अतः,$pH = pK_a + \log(1) = pK_a$। $pH = -\log(K_a) = -\log(10^{-4}) = 4$।

एक निश्चित बफर विलयन में $3.9 \times 10^{-5} \ M$ $X^{-}$ और $HX$ की समान सांद्रता है। $X^{-}$ के लिए $K_b$ का मान $10^{-10}$ है। बफर का $pH$ क्या है?

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$0.01 \ M$ $HCN$ और $0.02 \ M$ $NaCN$ वाले विलयन की $[H^{+}]$ सांद्रता क्या होगी? ($HCN$ के लिए $K_a = 6.2 \times 10^{-10}$)

उदासीन बफर का एक उदाहरण है:

बफर विलयन के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

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