हाइड्रोजन परमाणु में n = 2 और n = 3 अवस्थाओं | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = \frac{-13.6}{n^2} \, eV$ द्वारा दी जाती है। दिया गया है कि $n = 3$ और $n = 2$ के

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$7.2$

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(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = \frac{-13.6}{n^2} \, eV$ द्वारा दी जाती है। दिया गया है कि $n = 3$ और $n = 2$ के बीच ऊर्जा का अंतर $E$ है: $E = E_3 - E_2 = \left( \frac{-13.6}{3^2} ight) - \left( \frac{-13.6}{2^2} ight) = 13.6 \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{9} ight) = 13.6 \left( \frac{5}{36} ight) \, eV$. अतः,$E = \frac{13.6 	imes 5}{36} \, eV$. $H$ परमाणु का आयनन विभव वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को $n = 1$ से $n = \infty$ तक ले जाने के लिए आवश्यक है,जो $E_{\infty} - E_1 = 0 - (-13.6) = 13.6 \, eV$ है। $E$ के व्यंजक से,हमें $13.6 = \frac{36E}{5} = 7.2E$ प्राप्त होता है। इसलिए,आयनन विभव $7.2E$ है।

हाइड्रोजन परमाणु में $n = 2$ और $n = 3$ अवस्थाओं के बीच एक ऊर्जा अंतर $E \, eV$ है। $H$ परमाणु का आयनन विभव ........... $E$ है।

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