નીચેનો ડેટા જુઓ. આયનત્રિજ્યા (pm)Q^{a+}53X^{b | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $Na^{+}, Mg^{2+}, Al^{3+}, Si^{4+}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે, જેમાં દરેક પાસે $10$ ઈલેક્ટ્રોન છે। આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે, જેમ પરમાણુ ક્રમાં

Vedclass · Accepted Answer

$Al^{3+}, Mg^{2+}, Si^{4+}, Na^{+}$

Vedclass · Answer

(D) $Na^{+}, Mg^{2+}, Al^{3+}, Si^{4+}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે, જેમાં દરેક પાસે $10$ ઈલેક્ટ્રોન છે। આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે, જેમ પરમાણુ ક્રમાંક વધે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે। પરમાણુ ક્રમાંક: $Na (11), Mg (12), Al (13), Si (14)$। આયનીય ત્રિજ્યાનો ઘટતો ક્રમ: $Na^{+} (100 \ pm) > Mg^{2+} (72 \ pm) > Al^{3+} (53 \ pm) > Si^{4+} (40 \ pm)$। આપેલ ત્રિજ્યા મુજબ: $Y^{c+} = 40 \ pm = Si^{4+}$ $Q^{a+} = 53 \ pm = Al^{3+}$ $X^{b+} = 66 \ pm = Mg^{2+}$ $Z^{d+} = 100 \ pm = Na^{+}$ આમ, $Q^{a+}, X^{b+}, Y^{c+}, Z^{d+}$ એ $Al^{3+}, Mg^{2+}, Si^{4+}, Na^{+}$ છે।

આયન	ત્રિજ્યા $(pm)$
$Q^{a+}$	$53$
$X^{b+}$	$66$
$Y^{c+}$	$40$
$Z^{d+}$	$100$

નીચેનો ડેટા જુઓ.
આયન ત્રિજ્યા $(pm)$
$Q^{a+}$ $53$
$X^{b+}$ $66$
$Y^{c+}$ $40$
$Z^{d+}$ $100$
$Q^{a+}, X^{b+}, Y^{c+}, Z^{d+}$ અનુક્રમે છે

Similar Questions

આયોડિન સ્પીસીઝના કદનો સાચો ક્રમ કયો છે?

નીચેનામાંથી કોનું કદ સૌથી નાનું છે?

નીચેનામાંથી કયા ઋણાયન (anion) ની ત્રિજ્યા સૌથી નાની છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેનો ડેટા જુઓ. આયનત્રિજ્યા $(pm)$$Q^{a+}$$53$$X^{b+}$$66$$Y^{c+}$$40$$Z^{d+}$$100$ $Q^{a+}, X^{b+}, Y^{c+}, Z^{d+}$ અનુક્રમે છે