નીચેનામાંથી કયા ઋણાયન (anion) ની ત્રિજ્યા સૌથ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આયનની આયનીય ત્રિજ્યા ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાઓની સંખ્યા અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર પર આધાર રાખે છે.આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં,ઇલેક્ટ્રો

Vedclass · Accepted Answer

$H^{-}$

Vedclass · Answer

(A) આયનની આયનીય ત્રિજ્યા ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાઓની સંખ્યા અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર પર આધાર રાખે છે.આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં,ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાઓની સંખ્યા વધે છે,જેના કારણે આયનીય ત્રિજ્યામાં વધારો થાય છે.આપેલા ઋણાયનોની સરખામણી કરતા: $H^{-}$ માં $1$ કક્ષા,$F^{-}$ માં $2$ કક્ષાઓ,$Cl^{-}$ માં $3$ કક્ષાઓ અને $Br^{-}$ માં $4$ કક્ષાઓ છે.$H^{-}$ માં સૌથી ઓછી ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાઓ હોવાથી,આપેલા વિકલ્પોમાં તેની આયનીય ત્રિજ્યા સૌથી નાની છે.

નીચેનામાંથી કયા ઋણાયન (anion) ની ત્રિજ્યા સૌથી નાની છે?

Similar Questions

આપેલ સ્પીસીઝ માટે આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ કયો છે?

સહસંયોજક ત્રિજ્યા અને ધાત્વીય ત્રિજ્યાની વ્યાખ્યા આપો.

આવર્ત કોષ્ટકની ત્રીજી હરોળમાં $Na$ થી $Cl$ સુધીના પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા:

નીચેનામાંથી કયા આયનની આયનિક ત્રિજ્યા સૌથી વધુ હશે?

$Al, Si, N$ અને $F$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા $(pm)$ અનુક્રમે કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module