પ્રાયોગિક રીતે એવું જાણવા મળ્યું છે કે હાઇડ્રોજન પરમાણુને પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનમાં અલગ કરવા માટે $13.6 \; eV$ ઉર્જાની જરૂર પડે છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની કક્ષીય ત્રિજ્યા અને વેગની ગણતરી કરો.

હાઇડ્રોજન પરમાણુની ધરા અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનની કુલ ઉર્જા $E = -13.6 \; eV = -13.6 \times 1.6 \times 10^{-19} \; J = -2.176 \times 10^{-18} \; J \approx -2.2 \times 10^{-18} \; J$ છે.
કુલ ઉર્જાના સૂત્ર $E = -\frac{e^2}{8 \pi \varepsilon_0 r}$ નો ઉપયોગ કરીને,આપણે કક્ષીય ત્રિજ્યા $r$ શોધી શકીએ છીએ:
$r = -\frac{e^2}{8 \pi \varepsilon_0 E} = -\frac{(9 \times 10^9 \; N \cdot m^2/C^2) \times (1.6 \times 10^{-19} \; C)^2}{2 \times (-2.176 \times 10^{-18} \; J)} \approx 5.3 \times 10^{-11} \; m$.
વેગ $v$ માટે,આપણે $v = \sqrt{\frac{e^2}{4 \pi \varepsilon_0 m r}}$ સંબંધનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$v = \sqrt{\frac{(9 \times 10^9) \times (1.6 \times 10^{-19})^2}{(9.1 \times 10^{-31}) \times (5.3 \times 10^{-11})}} \approx 2.2 \times 10^6 \; m/s$.