નીચેનામાંથી કયો આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ દર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) આયનીય ત્રિજ્યા અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર અને કક્ષાની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.$(A)$ $Ti^{4+}$ $(Z=22)$ અને $Mn^{7+}$ $(Z=25)$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે ($1

Vedclass · Accepted Answer

$P^{3+} > P^{5+}$

Vedclass · Answer

(D) આયનીય ત્રિજ્યા અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર અને કક્ષાની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.$(A)$ $Ti^{4+}$ $(Z=22)$ અને $Mn^{7+}$ $(Z=25)$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે ($18$ ઈલેક્ટ્રોન). જેમ કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,તેમ કદ ઘટે છે,તેથી $Ti^{4+} > Mn^{7+}$.$(B)$ $^{35}Cl^{-}$ અને $^{37}Cl^{-}$ સમસ્થાનિકો છે. સમસ્થાનિકોમાં ઈલેક્ટ્રોન અને પ્રોટોનની સંખ્યા સમાન હોય છે,તેથી તેમની આયનીય ત્રિજ્યા સમાન હોય છે.$(C)$ $K^{+}$ અને $Cl^{-}$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે ($18$ ઈલેક્ટ્રોન). $K^{+}$ નો કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z=19)$ $Cl^{-}$ $(Z=17)$ કરતા વધારે છે,તેથી $K^{+} $(D)$ $P^{3+}$ અને $P^{5+}$ એક જ તત્વના આયનો છે. $P^{5+}$ એ $P^{3+}$ કરતા વધુ ઈલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યા છે,જેના પરિણામે પ્રતિ ઈલેક્ટ્રોન અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,તેથી $P^{3+} > P^{5+}$.આમ,સાચું વિધાન $(D)$ છે.

નીચેનામાંથી કયો આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ દર્શાવે છે?

Similar Questions

નીચેના સમૂહોમાંથી સમઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ ઓળખો.

$P$ ની સિંગલ બોન્ડ કોવેલન્ટ રેડિયસ $(SBCR)$ $0.11 \ nm$ છે. $Cl$ ની સિંગલ બોન્ડ કોવેલન્ટ રેડિયસ કેટલી હશે?

$P^{3-}, S^{2-}, Ca^{2+}, K^{+}, Cl^{-}$ આયનો માટે આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ કયો છે?

આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝમાં $N^{3-}$,$O^{2-}$ અને $F^{-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા $\mathring{A}$ માં અનુક્રમે નીચે મુજબ છે:

નીચેનામાંથી કયા તત્વની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા સૌથી વધુ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module