अभिक्रिया: $H_2 + Cl_2 \to 2HCl, \Delta H = -194 \ kJ$ में,$HCl$ की संभवन ऊष्मा (heat of formation) ........ $kJ$ है।

$3-$-मिथाइल्यूटीन और $2-$-पेंटीन के लिए हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा क्रमशः $-30\, kcal/mol$ और $-28\, kcal/mol$ है। $2-$-मिथाइल्यूटेन और पेंटेन की दहन ऊष्मा क्रमशः $-784\, kcal/mol$ और $-782\, kcal/mol$ है। सभी मान मानक स्थितियों के तहत दिए गए हैं। यह ध्यान में रखते हुए कि दोनों एल्केन का दहन समान उत्पाद देता है,समान स्थितियों के तहत निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ ($kcal/mol$ में) क्या है?
$3-$-मिथाइल्यूटीन $\rightleftharpoons$ $2-$-पेंटीन

$2C + O_2 \to 2CO$; $\Delta H = -220 \ kJ$. इस अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$5.8\, g$ $C_4H_{10}\,(g)$ के दहन में कितनी ऊर्जा ($KJ$ में) मुक्त होती है?
$2 C_4H_{10}(g) + 13 O_2(g) \to 8 CO_2(g) + 10 H_2O(l)$; $\Delta H^o = -5756\, KJ$

अणुओं की बंध वियोजन ऊर्जा.......

$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta H_{298K} = -68.32 \, kcal$. $25 \, ^\circ C$ और $1 \, atm$ दाब पर जल के वाष्पीकरण की ऊष्मा $10.52 \, kcal$ है। $25 \, ^\circ C$ पर $1 \, mole$ जल वाष्प की मानक संभवन ऊष्मा ($kcal$ में) ज्ञात कीजिए।