5.8, g C_4H_{10},(g) के दहन में कितनी ऊर्जा ( | vedclass

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Question

(B) दहन अभिक्रिया है: $2 C_4H_{10}(g) + 13 O_2(g) 	o 8 CO_2(g) + 10 H_2O(l)$; $\Delta H^o = -5756\, KJ$. $C_4H_{10}$ का मोलर द्रव्यमान $(4 	imes 12)

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$287.8$

Vedclass · Answer

(B) दहन अभिक्रिया है: $2 C_4H_{10}(g) + 13 O_2(g) 	o 8 CO_2(g) + 10 H_2O(l)$; $\Delta H^o = -5756\, KJ$. $C_4H_{10}$ का मोलर द्रव्यमान $(4 	imes 12) + (10 	imes 1) = 58\, g/mol$ है। संतुलित समीकरण के अनुसार,$2\, mol$ $C_4H_{10}$ $(2 	imes 58 = 116\, g)$ $5756\, KJ$ ऊर्जा मुक्त करता है। $5.8\, g$ $C_4H_{10}$ में मोलों की संख्या $n = \frac{5.8\, g}{58\, g/mol} = 0.1\, mol$ है। चूंकि $2\, mol$ $5756\, KJ$ मुक्त करता है,इसलिए $0.1\, mol$ $\frac{5756}{2} 	imes 0.1 = 287.8\, KJ$ मुक्त करेगा।

$5.8\, g$ $C_4H_{10}\,(g)$ के दहन में कितनी ऊर्जा ($KJ$ में) मुक्त होती है?
$2 C_4H_{10}(g) + 13 O_2(g) \to 8 CO_2(g) + 10 H_2O(l)$; $\Delta H^o = -5756\, KJ$

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$5.8\, g$ $C_4H_{10}\,(g)$ के दहन में कितनी ऊर्जा ($KJ$ में) मुक्त होती है? $2 C_4H_{10}(g) + 13 O_2(g) \to 8 CO_2(g) + 10 H_2O(l)$; $\Delta H^o = -5756\, KJ$