अभिक्रिया BrO_{3(aq)}^{-} + 5Br_{(aq)}^{-} + | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया $BrO_{3(aq)}^{-} + 5Br_{(aq)}^{-} + 6H^{+} 	o 3Br_{2(l)} + 3H_2O_{(l)}$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार है:दर $= -\frac{d[BrO_3^-]}{dt

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{d[Br_2]}{dt} = -\frac{3}{5} \frac{d[Br^{-}]}{dt}$

Vedclass · Answer

(D) अभिक्रिया $BrO_{3(aq)}^{-} + 5Br_{(aq)}^{-} + 6H^{+} 	o 3Br_{2(l)} + 3H_2O_{(l)}$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार है:दर $= -\frac{d[BrO_3^-]}{dt} = -\frac{1}{5} \frac{d[Br^-]}{dt} = -\frac{1}{6} \frac{d[H^+]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[Br_2]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[H_2O]}{dt}$.हमें $Br_2$ के प्रकट होने की दर को $Br^-$ के लुप्त होने की दर से संबंधित करना है।व्यंजक से: $\frac{1}{3} \frac{d[Br_2]}{dt} = -\frac{1}{5} \frac{d[Br^-]}{dt}$.दोनों पक्षों को $3$ से गुणा करने पर,हमें प्राप्त होता है:$\frac{d[Br_2]}{dt} = -\frac{3}{5} \frac{d[Br^-]}{dt}$.

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दिए गए दर के लिए सही अभिक्रिया का चयन करें: $\text{rate} = -\frac{1}{6} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[D]}{dt}$

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निम्नलिखित अभिक्रिया में $NO_{2(g)}$ के निर्माण की दर ज्ञात कीजिए।
$2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
$\left[ \frac{-d[N_2 O_5]}{dt} = 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} \right]$

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