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Question

(B) मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच का संबंध निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$E_{cell}^0 = \frac{0.0591}{n} \log K_c$यहाँ,$n = 2$ (स्थानां

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$3.92 	imes 10^{15}$

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(B) मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच का संबंध निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$E_{cell}^0 = \frac{0.0591}{n} \log K_c$यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$0.46 = \frac{0.0591}{2} \log K_c$$\log K_c = \frac{0.46 	imes 2}{0.0591} = 15.5668$$K_c = 	ext{antilog}(15.5668) \approx 3.92 	imes 10^{15}$

निम्नलिखित अभिक्रिया में,साम्य स्थिरांक का मान क्या है?
$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$
$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$

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निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए।
$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$

सेल $Tl_{(s)} | Tl^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) || Cu^{2+}_{(aq)} (0.01 \ M) | Cu_{(s)}$ का $emf \ 0.83 \ V$ है। इस सेल के $emf$ को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

निम्नलिखित सांद्रता सेल का $EMF$ ............. $V$ होगा।
$Cl_2 \ (1 \ atm) | Cl^{-} \ (1 \ M) || Cl^{-} \ (0.1 \ M) | Cl_2 \ (2 \ atm)$

$pH = 1$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) ........ $V$ होता है।

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निम्नलिखित अभिक्रिया में,साम्य स्थिरांक का मान क्या है?$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$