इलेक्ट्रोकेमिकल सेल Zn ,|,ZnSO_4,(0.01,M),||, | vedclass

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Question

(B) डेनियल सेल के लिए सेल अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है।नेर्न्स्ट समीकरण $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \lo

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$E_1 > E_2$

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(B) डेनियल सेल के लिए सेल अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है।नेर्न्स्ट समीकरण $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n = 2$ है।$E_1$ के लिए: $[Zn^{2+}] = 0.01 \, M$ और $[Cu^{2+}] = 1.0 \, M.$$E_1 = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.01}{1} = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log(10^{-2}) = E^{\circ} + 0.059.$$E_2$ के लिए: $[Zn^{2+}] = 1.0 \, M$ और $[Cu^{2+}] = 0.01 \, M.$$E_2 = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{0.01} = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log(10^{2}) = E^{\circ} - 0.059.$दोनों की तुलना करने पर,$E_1 = E^{\circ} + 0.059$ और $E_2 = E^{\circ} - 0.059.$अतः,$E_1 > E_2$.

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