Arrhenius आरेख में $\log_{10} k$ बनाम $1 / T$ के लिए $y$-अक्ष पर अंतःखंड (intercept) का मान ज्ञात कीजिए।

जब अभिक्रिया का तापमान $27\,^{\circ}C$ से बढ़ाकर $57\,^{\circ}C$ कर दिया जाता है,तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है,तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) ....... $k\,cal$ होगी।

अभिकारक $(A)$ दो उत्पाद बनाता है। यदि $Ea_2 = 2 Ea_1$ है,तो $K_1$ और $K_2$ के बीच संबंध है:
$A \xrightarrow{K_1} B$,सक्रियण ऊर्जा: $Ea_1$
$A \xrightarrow{K_2} C$,सक्रियण ऊर्जा: $Ea_2$

सोने की सतह पर फॉर्मिक एसिड का अपघटन प्रथम कोटि की गतिज को दर्शाता है। यदि $300 \ K$ पर दर स्थिरांक $1.0 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $E_a = 11.488 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $200 \ K$ पर दर स्थिरांक ............ $\times 10^{-5} \ s^{-1}$ होगा।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
(दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$)

अधिकांश मामलों में,$10 \ K$ तापमान की वृद्धि के लिए,दर स्थिरांक दोगुना या तिगुना हो जाता है। इसका कारण यह है कि

एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) ज्ञात कीजिए,जिसका वेग $298 \ K$ से $308 \ K$ तक तापमान बढ़ाने पर दोगुना हो जाता है। यह ........... $kJ \ mol^{-1}$ है।